希釈計算機

C1V1 = C2V2による希釈計算. 溶液調製のために希釈方程式C1V1 = C2V2を適用します。他の3つの変数が与えられれば未知の変数を求めることができ、実験室や製造現場で広く使用されています。

溶液調製のために希釈方程式C1V1 = C2V2を適用します。他の3つの変数が与えられれば未知の変数を求めることができ、実験室や製造現場で広く使用されています。

希釈方程式C1V1 = C2V2とは？

希釈方程式C1V1 = C2V2は質量保存の表現です：希釈前の溶質の量（C1 × V1）は希釈後の量（C2 × V2）と等しくなります。この基本的な関係は、化学反応が起こらず、溶質が完全に混和可能であることを前提としています。

この方程式は、より濃い原液から所望の濃度の溶液を作る際に、実験室や製造現場で日常的に使用されています。C1とC2に同じ単位を使用する限り、どの濃度単位にも適用できます。

実際には、追加する溶媒の量はV2 − V1に等しくなります。高い発熱性の希釈（例：濃硫酸）では、混合順序と速度が重要な安全上の考慮事項です。

Formula: C1 × V1 = C2 × V2 加える溶媒量 = V2 - V1

1.0 M原液から0.1 M HCl 500 mLを調製するには：V1 = (C2 × V2) / C1 = (0.1 × 500) / 1.0 = 50 mL。1.0 M HCl 50 mLを取り、水450 mLを加えます。

本ツールはC1V1 = C2V2の関係を用いて選択した未知量（C1、V1、C2、V2）を算出します — 残り3つの入力は測定値のとおりに正確に入力する必要があります
「追加する溶媒量」の結果はV2 − V1であり、原液に加える希釈液の体積を表します。V2とは異なり、V1とも別の値です
追加する溶媒量が負の場合、入力値が矛盾しています — 負の値はV2 < V1を意味し、これは希釈において物理的に不可能です（C2 < C1であるか確認してください）
大倍率の希釈（C1 ≫ C2）では、V1の測定誤差が最終濃度誤差を支配します — メスシリンダーではなくクラスAの標準容量ピペットとメスフラスコを使用してください

この方程式は、体積が加法的な希薄溶液や理想溶液に適しています。混合時に著しい体積変化がある高濃度溶液（例：エタノール-水）や、濃度によって溶質-溶媒相互作用が変化する溶液では不正確になる場合があります。

常に水に酸を加えます。濃酸に水を加えると、大きな希釈熱により局部的な沸騰と激しい飛散が起こる可能性があります。熱を安全に分散させるために、撹拌しながら濃酸を水にゆっくり加えてください。

はい、ただし注意が必要です。この方程式は緩衝ストック溶液の単純な希釈に有効です。しかし、緩衝液を希釈するとイオン強度が変化し、有効pHがわずかに変化する場合があります。精密なpH作業には、Henderson-Hasselbalch方程式を使用して目標濃度で一から緩衝液を調製することをお勧めします。